Аммиак – это бесцветный газ с очень резким запахом. Длительное вдыхание аммиака может вызвать смерть. Термин «аммиак» берет свое начало от соединения под названием «хлорид аммония», открытого около храма Юпитера Аммона в Египте.
Первым, кто получил чистый аммиак, был английский химик Джозеф Пристли. Это произошло в 1774 году, тогда его назвали «щелочным газом».
Незначительные количества аммиака присутствуют в воздухе при разложении животных и растительности. В незначительных количествах он может входить в состав дождевой воды. Но для промышленного использования аммиак получают искусственным путем.
В состав аммиака входят азот и водород. При их соединении получается аммиак. Азот получают из воздуха, водород – из воды. Оба компонента высушивают, нагревают, сжимают, при температуре 530° С смесь пропускают через соединение различных солей, в результате получается аммиак.
Аммиак почти наполовину легче воздуха. После сжатия и охлаждения он превращается в жидкость, напоминающую воду, но кипящую при температуре минус 34° С. По окончании сжатия аммиак испаряется. При этом он поглощает много тепла. Вот почему его используют в холодильниках.
Аммиак «домашнего применения», который может быть дома – это водный раствор аммиака. Его добавляют в воду во время стирки.
При соединении с кислотами получаются аммиачные соли. Многие из них весьма полезны. Хлорид аммония применяется в сварке, при изготовлении сухих источников питания и в медицине. Сульфат аммония является хорошим удобрением. Нитрат аммония используется как удобрение и как взрывчатое вещество. Нашатырный спирт также содержит карбонат аммония.
Все эти соединения получаются при соединении аммиака с соответствующей кислотой, однако часть таких солей образуется в природе.
Источники информации: